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大学预科普通化学试题精选

2018-10-24 11:57

大学预科教育试题精选

课程名称：    普通化学（理工类）   
填空题

1、在缓冲溶液HA—NaA中，抗酸组分为           ，抗碱组分为           ，
已知HA的 Kaθ=2.0×10-5，则该缓冲溶液的有效缓冲范围为                   。
2、FeCl2溶液呈         性，NaAc溶液呈         性，若Kaθ(HAc）=1.8×10-5，则0.1 mol·dm-3的NaAc溶液的pH值为             。
3、根据酸碱质子理论，反应：AC- + H2O    HAC + OH- 中，较强的酸是
           ，较弱的碱是           ，OH-的共轭酸是          ，反应的方向为
           （正、逆）向进行。
4、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是               ；同离子效应将会
使难溶电解质的溶解度            ；若PbSO4的Kspθ=1.8×10-8，则在纯水中其溶解度为               mol·dm-3。
5、量子力学中用                 来描述微观粒子的运动状态，其绝对值平方的物理意义是表示                            。
6、决定原子等价轨道数目的量子数是           ，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数为                。
7、第n电子层包含有         种原子轨道，         个原子轨道，故第n电子层中最多可容纳的电子数为            个。
8、n=3, l=1的原子轨道的符号为            ，该轨道的形状是             ，
共有          种空间取向。
9、第四周期有        种元素，因为第         能级组最多可容纳          
个电子，该能级组的电子填充顺序是                   。
10、在元素周期表的结构中，分别将元素分为         个周期和        个区，而其中d区元素的价电子构型为                       。

选择题

1、已知Kspθ(AB)=4.0×10-10，Kspθ(AC2)=4.8×10-12，则两难溶电解质在水中的摩尔溶解度S其关系正确的为         。
A、S(AB)＜S(AC2)           B、S(AB)=S(AC2)  
C、S(AB)＞S(AC2)           D、无法判断
2、已知Ka1θ(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11，Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制pH=9.1的缓冲溶液，应选用的缓冲对是         。
A、H2CO3 —NaHCO3             B、NH3·H2O—NH4Cl
C、NaCl—NH3·H2O              D、NaHCO3 — Na2CO3
3、室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是         。
A、HCO3-、OH-、Cl-、K+         B、Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C、Mg2+、NO3-、OH-、Cl-        D、H+、Na+、SO32-、SO42-
4、已知Kspθ(Ag2CO3)=7.9×10-12，Kspθ(Ag2S)=2.0×10-49，若向含有0.5 mol·dm-3 Na2CO3和0.5 mol·dm-3 Na2S的混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，则沉淀产生的先后顺序为         。
A、先产生Ag2S沉淀                　B、先产生Ag2CO3沉淀
C、同时产生Ag2CO3和Ag2S沉淀        D、无法确定            　  
5、下列各组量子数(n, l, m, ms)合理的是         。
A、2，2，2，-1/2            B、3，0，-1，+1/2 
C、3，2，2，-1/2            D、2，-1，0，+1/2 
6、原子中“填充”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的“能量”是指        。
A、原子的能量  B、电子的势能   C、原子轨道的能量   D、电子的动能
7、各电子具有下列量子数(n, l, m, ms)，其中能量最高的电子是          。
A、6，1，0，-1/2           B、6，0，0，-1/2 
C、4，3，2，+1/2           D、5，2，-1，+1/2
8、下列关于电子亚层的正确说法是         。
A、p亚层仅有一个轨道            B、同一亚层的各轨道是等价(简并)的
C、同一亚层电子的运动状态相同   D、s亚层电子的能量低于p亚层电子
9、第一电离能最大的原子的价电子构型为         。
A、3S2 3P1    B、3S2 3P2       C、3S2 3P3     D、3S2 3P4
10、对下列离子半径或原子半径大小判断不正确的是         。
A、r(Be)＜r(Mg)              B、r(S)＞r(Cl)   
C、r(F-)＜r(O2-)               D、r(Fe3+)＞r(Fe2+)

三、欲配制pH=9.2、[NH3·H2O]=1.0 mol·dm-3的缓冲溶液500cm3，问需用多少15.0
mol·dm-3浓NH3·H2O溶液和固体NH4Cl试剂配制，并需加多少水？ (10分)
已知：Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5，原子量：H(1), N(14), O(16), Cl(35.5)。
 
 四、根据表中所给元素的信息，按要求填写空格处的内容。（每空0.5分，共10分）
元素的相关信息 原子序数 中文名称 元素符号 价电子构型
第一个出现4s电子的元素        
第4周期第ⅢB族的元素        
+2价离子的3d电子数为7个的元素        
3d全充满，4s只有一个电子的元素        
4p半充满的元素        

五、某溶液中含有0.01mol·dm-3Zn2+和0.01mol·dm-3Cd2+，向溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S水溶液为0.10mol·dm-3)，为了使Cd2+恰好沉淀完全，问溶液中H+浓
度应为多少？此时，溶液中是否有ZnS沉淀析出？ 已知：Ka1θ(H2S)=1.3×10-7；Ka2θ(H2S)=7.1×10-15；Kθsp(ZnS)=2.5×10-22，Kθsp(CdS)=8.0×10-27。（10分）
 
六、某元素原子M的最外层只有一个电子，其M3+离子中最高能级的三个电子的主量子数n=3，角量子数l=2，试通过推断回答：
（1）分别写出该元素的符号、中文名称和电子排布式；AL
（2）写出该元素的价电子构型，并用四个量子数表示各个价电子的运动状态；
（3）指出该元素在周期表中的具体位置（周期、族、区）。（10分）



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